| 发布时间：2019/1/10 8:32:33 编辑：马玲玲 点击：1374 |
第二单元 课时3 离子反应
学习目标：
1、掌握强电解质与弱电解质的概念；
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；
3、掌握离子方程式的正确书写。
学习过程：
复习巩固：1.什么叫做电解质？非电解质？
2.下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
①铜 ②氨水 ③CuSO4·5H2O晶体 ④盐酸
⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
思考： 电解质溶液具有导电性，不同电解质溶液，导电能力相同吗？
实验现象：
讨论：如果将醋酸与氨水混合后的导电性呢？
影响电解质溶液导电能力的因素是什么？
小结：灯泡的亮度不同，说明溶液中 不同，说明同溶度的电解质溶液电离 不同。
一、强电解质与弱电解质
定义：强电解质：
弱电解质：
反馈：1.金属铜 2. SO3 3. 酒精 4.KOH水溶液 5.熔融状态KNO3
6.稀硫酸 7.HCl 8.硫酸钡 9.CH3COOH 10.NH3·H2O
上列物质中属于强电解质的是（ ） 属于弱电解质的是（ ）
学生归纳： 强 、弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
电离程度
存在形式
化合物类型
强调：（1）BaSO4、CaCO3等难溶于水，熔化或溶于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
（2）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，不是通过溶液的导电性强弱来确定。
（3）电解质的强、弱与其溶解性有无直接关系。
（4）电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。
实验探究：将等浓度等体积的硫酸铜和氯化钡溶液等体积混合，实验现象？
再加氢氧化钠溶液会反应吗？
二、离子反应
1、离子方程式：
2、概念：
3、离子方程式的书写：
①写出化学方程式
②把溶于水且完全电离的物质改成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示
③删去方程式两边不参加反应的离子
④检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
练一练：①碳酸钠溶液与硝酸反应
②硫酸中加入氢氧化钾溶液
③醋酸与氢氧化钠溶液反应
④硫酸铜与氢氧化钡溶液混合
⑤碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
4、意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
如H+ + OH- == H2O表示 。
复分解反应发生的条件： 。
练一练：
KHSO4与BaCl2反应:
5、实质：
练一练：写出下列反应的离子方程式：
1．碳酸氢钠溶液与盐酸反应
2．氯气与水反应
3．实验室制氯气的反应
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